Hur får man molmassan
•
Då definitionen av enheten #1 # u utgår från att en atom av kolisotopen #^{12}#C har massan exakt #12 # u, har man valt att även basera definitionen av substansmängden #1 # mol på kolisotopen #^{12}#C #^{2}#. #1 # mol innehåller samma antal formelenheter som det finns kolatomer i exakt #12 # g av kolisotopen #^{12}#.
Definitionen av #1 # mol kommer antagligen att ändras så att den inte längre baseras på massan av exakt #12 # g #^{12}#C. Det är på förslag att innebörden av enheten #1 # mol är den substansmängd som består av #6,02214076 \cdot 10^{23} # formelenheter av ämnet.
Atommassan för kol är #12,01 # u och #1 # mol kolatomer väger #12,01 # g. För alla grundämnen gäller, att det mätetal som anger atommassan i enheten u även gäller för massan i enheten g av en mol av ämnet. Substansmängden #1 # mol är med andra
•
Ett matematiskt samband
Eftersom molmassan anger hur mycket 1 mol av något väger, kan vi skriva:
\[\text{molmassa} = \frac {\text{massa}}{\text{substansmängd}}\]
Om vi tecknar molmassan \(M\), massan \(m\) och substansmängden \(n\), kan vi istället skriva:
\[M = \frac {m}{n}\]
- \(M\) är molmassan i g/mol.
- \(m\) är massan i g.
- \(n\) är substansmänden i mol.
Räknexempel 3
Hur stor substansmängd är 36,0 g vatten?
Lösning
Vi utnyttjar vårt matematiska samband:
\[M = \frac {m}{n}\]
Vi vill beräkna substansmängden vatten. För att beräkna substansmängden behöver vi få \(n\) ensamt på ena sidan om likhetstecknet. Vi börjar med att multiplicera med \(n\) både till höger och till vänster. Då får vi:
\[n \cdot M = m\]
Därefter delar vi med \(M\) på båda sidor. Då får vi:
\[n = \frac {m}{M}\]
Vi känner redan massan vatten, \(m_\mathrm{H_2O} = 36,0\mathrm{g}\). För att kunna beräkna substansmängden vatten behöver vi molmassan för vatten, \(M_\mathrm{H_2O}\):
\[M_\mathrm{H
•
Molmassa används för att beskriva hur stor massa en partikel (atom, molekyl, förening, osv) har i förhållande till ett visst antal partiklar. Molmassa har storheten M och enheten g/mol.
Om vi säger att en förening har molmassan 18 g/mol, så betyder det att vi har en mol av ämnet om vi väger upp 18 g av det.
Att bestämma molekylmassan
För att räkna ut en molmassa för exempelvis en molekyl, går du till periodiska systemet och kollar vilken atommassa de olika komponenterna har. Addera ihop dessa och du får en molekylmassa (eller formelmassa). Om vi då väljer en enkel molekyl att räkna på kan vi ta syrgas O2. Syre (O) har den atommassan 16,0 u enligt det periodiska systemet.
Eftersom vi har två syreatomer i vår molekyl, adderar vi de två atommassorna med varandra. 16,0 u + 16,0 u = 32,0 u. Vi har nu en molekylmassa.
Att översätta till molmassa
Av anledningar vi inte ska gå närmare in på just nu, så kan man konvertera enheten u till g/mol. I vårt exemp